1. 에너지 수준 및 전자 구성 :
* 원자는 전자가 상주하는 특정 에너지 수준을 갖습니다.
* 가장 바깥 쪽 전자는 결합 에너지가 가장 적고 (더 느슨하게 유지됨) 이온화에 더 취약합니다.
2. 이온화 과정 :
* 원자가 충분한 에너지를 흡수하면 전자를 홍보 할 수 있습니다. 더 높은 에너지 수준으로, 심지어 완전히 제거 원자에서.
*이 에너지는 다양한 형태로 제공 될 수 있습니다.
* 열 : 가스 분자 사이의 충돌은 충분한 운동 에너지를 전달하여 이온화를 유발할 수 있습니다.
* 빛 : 충분한 에너지를 가진 광자는 전자를 흥분 시키거나 제거 할 수 있습니다 (광 이온화).
* 전기 방전 : 전기장에 의해 가속 된 전자는 가스 원자와 충돌하여 이온화를 유발할 수 있습니다.
3. 이온화 결과 :
* 전자를 제거하면 긍정적으로 하전 된 이온 가 생성됩니다 .
* 제거 된 전자는 유리 전자가된다 .
왜 기체 원자?
* 원자 사이의 거리 : 가스에서는 원자가 멀리 떨어져 있습니다. 이것은 에너지를 더 쉽게 흡수하여 전자를 핵에 고정시키는 정전기 힘을 극복 할 수있게한다.
* 자유 운동 : 가스 입자의 자유 이동은 충돌 및 에너지 전달을 허용하여 이온화에 기여합니다.
* 강한 결합 없음 : 고체 또는 액체와 달리, 가스는 원자 내 힘이 약하므로 이온화는 주로 전체 구조가 아닌 개별 원자에 영향을 미칩니다.
요약 : 기체 원자에서의 이온화는 외부 에너지가 흡수되어 핵과 전자 사이의 정전기 인력을 극복하여 이온과 유리 전자의 형성을 초래하는 과정이다.
