산 :
* 정의 : 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+)을 기증하는 물질.
* 특성 :
* 맛
* 수소 가스를 생산하기 위해 금속과 반응합니다
* 파란색 리트머스 용지를 빨간색으로 돌립니다
* pH는 7보다 적습니다
* 예 :
* 염산 (HCL)
* 황산 (h₂so₄)
* 구연산 (감귤 과일에서 발견)
* 아세트산 (식초에서 발견)
베이스 :
* 정의 : 물에 용해 될 때 수소 이온 (H+) 또는 수산화물 이온 (OH-)을 기증하는 물질.
* 특성 :
* 쓴 맛
* 미끄러운 느낌
* 빨간색 리트머스 종이를 파란색으로 돌립니다
* 7보다 큰 pH가 있습니다
* 예 :
* 수산화 나트륨 (NAOH)
* 수산화 칼륨 (KOH)
* 암모니아 (NHia)
* 수산화 마그네슘 (Mg (OH) ₂)
중성 물질 :
* 정의 : 산성이거나 기본적이지 않은 물질. 그들은 균형 잡힌 농도의 수소와 수산화 이온을 가지고 있습니다.
* 특성 :
* 신맛이나 쓴 맛을 맛보지 마십시오
* 산이나 염기와 강하게 반응하지 마십시오
* pH는 7입니다
* 예 :
* 순수한 물 (h₂o)
* 테이블 소금 (NaCl)
* 설탕 (c₂₂h₁₂o₁₁)
pH 척도 :
pH 척도는 용액의 산도 또는 염기성을 측정하는 수치 적 방법입니다.
* 0 ~ 6.9 : 산성
* 7 : 중립적
* 7.1 ~ 14 : 기초적인
산과 기초가 어떻게 반응하는지 :
산 및 염기는 중화 라는 화학 반응에서 서로를 중화합니다. . 이 반응은 소금과 물을 생성합니다.
예 :
* HCl (산) + naoh (베이스) → NaCl (Salt) + H₂O (물)
키 포인트 :
* pH는 로그 척도입니다 : pH의 각 정수 변화는 산도 또는 염기성의 10 배 변화를 나타냅니다.
* 산과 기초는 많은 생물학적 및 산업 과정에 필수적입니다.
* 산도와 기본 성의 개념은 화학 반응과 환경 문제를 이해하는 데 중요합니다.
