* 원자가 대 용인 전자 : 원자가 전자는 결합에 참여하는 원자의 가장 바깥 쪽 쉘에있는 전자입니다. 그러나 원자가는 원자가 형성 할 수있는 결합의 수를 나타냅니다.
* 질소의 결합 행동 : 질소는 3 을 형성하는 경향이있다 공유 결합은 안정적인 옥셋 (외부 쉘에서 8 개의 전자)을 달성하기위한 결합을 결합시킨다. nitrO n에서, 질소는 3 형태를 형성한다 결합 :중앙 NO ₂ 그룹에 산소 원자가있는 2 개, 말기 NO ₂ 그룹에 산소 원자가있는 2 개.
구조의 고장은 다음과 같습니다.
* 중앙 질소 : 중심 질소 원자는 3 개의 결합 (1 개의 이중 및 2 개 단일)을 형성하며 공식적인 전하가 +1입니다.
* 말기 질소 : 말기 질소 원자는 3 개의 결합 (1 개의 이중 및 2 개 단일)을 형성하며 공식적인 전하가 +1입니다.
* 산소 원자 : 산소 원자는 각각 2 개의 결합을 형성하고 공식적인 전하가 -1입니다.
따라서 NATEROGEN에서는 4 개의 결합을 형성하기 때문에 질소의 원자가는 5가 아닌 4가 아닌 4입니다.
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