* Brønsted-Lowry 정의 : 염기는 수소 이온 (H+)을 받아들이는 물질입니다. 베이스가 용액에 추가되면 H+ 이온과 반응하여 용액에서 제거합니다.
* pH 스케일 : pH 척도는 용액의 산도 또는 염기성을 측정합니다. 더 낮은 pH 값은 더 높은 H+ 농도 (산성)를 나타내고, 높은 pH 값은 H+ 농도가 낮다 (염기성)를 나타냅니다.
* 수산화 이온 (OH-) : 많은 염기는 용액에서 수산화 이온 (OH-)을 생성합니다. 수산화물 이온은 수소 이온과 반응하여 물 (H2O)을 형성하여 H+ 농도를 추가로 감소시킨다.
예 :
수산화 나트륨 (NAOH)을 물에 첨가하는 것을 고려하십시오. NaOH는 강력한 염기이며 물에 완전히 분리되어 나트륨 이온 (Na+) 및 수산화 이온 (OH-)을 형성합니다.
NAOH (AQ) → NA + (AQ) + OH- (AQ)
수산화물 이온은 이미 물에 존재하는 수소 이온과 반응합니다.
H + (aq) + OH- (aq) → H2O (L)
이 반응은 용액으로부터 H+ 이온을 제거하여 pH를 증가시키고 용액을 덜 산성으로 만듭니다 (더 기본).
