소개
비 트리 올의 마팅 산 또는 오일은 황산의 다른 두 가지 이름입니다. 매우 산성입니다. 더 큰 농도에서는 산화 및 탈수 제로 작용합니다. 냄새가 나지 않고 색상이없는 깨끗하고 시럽 액체입니다. 그것은 수용성이며 물에 용해 될 때 열이 발생합니다. 비료 생산의 일반적인 성분입니다. 폐수 처리 및 화학 생산에도 사용되었습니다.
무수 황산은 유전 상수가 대략 100 인 극성 액체입니다. 다양한 산업에서 널리 사용되는 가장 중요한 중공업 화학 물질입니다.
황산 제조 공정
일반적으로 산업 환경에서 황산을 생산하는 두 가지 방법이 있습니다. 그것들은 다음과 같습니다.
1) 리드 챔버 사용 과정
2) 접촉 절차
이 과정을 자세히 살펴 보겠습니다.
1) 연락처 절차
접촉 과정에는 세 가지 주요 단계가 있습니다.
1 단계 :이산화황 생산
가열 황 또는 황화물 광석은 이산화황을 생성합니다. 예를 들어, 너무 많은 공기에 노출 된 철제 황철석.
황 (황) + 산소 (산소) + (가열) SO2 (이산화황)
4FES (철 황소) + 7O2 (산소) + (가열) 2Fe2O3 (황제) + 4SO2 (이산화황) (이산화황)
2 단계 :황 삼산화황 형성
그런 다음, v2O5를 촉매로 사용하여, 이산화황은 앰비언트 산소로 산화되어 트라이 옥스 황을 생성합니다.
.SO3 =2SO2 (이산화황) + O2 (산소) + V2O5 (촉매) (황화)
트라이 산화 황산 으로의 황산으로의 전환 (단계 III)
트라이 산화 황은 98 % 황산으로 분해되어 올레 움을 생성합니다. 피로 술로 산은 올레 움의 또 다른 이름입니다. 그런 다음 올레 룸을 물로 희석하여 필요한 농도의 황산을 달성합니다.
SO3 (황제 삼산화황) + H2SO4 (98 % 황산) =H2S2O7 (피로 술로 산/올레 움)
2H2SO4 =H2S2O7 (피로 술로 산/올레 움) + H2O (희석) (황산)
2) 리드 챔버 방법
가장 많이 사용되는 제조 절차 중 하나는 리드 챔버 프로세스입니다. 그것은 공기 중의 산소와 반응하여 삼산화황을 형성합니다. 이 반응은
로 표시됩니다2SO2 + O2는 2SO3을 생성합니다.
이어서 황화는 물과 반응하여 H2SO4를 생성하도록 허용된다. 이 반응은
로 표시됩니다H2SO4는 SO3와 H2O를 결합하여 형성된다.
황산의 물리적 특성
황산은 점성, 무색, 지성 액체입니다.
298k의 온도에서는 1.84의 비중이 있습니다.
산의 끓는점은 611 K입니다. 수소 결합으로 인해이 분자는 더 큰 비등점과 두께를 갖습니다.
이 강력한 화학 물질은 물과 격렬하게 결합되어 많은 열을 만듭니다. 결과적으로 H2SO4를 물과 혼합해서는 안됩니다.
황산의 화학적 특성
황산은 분자량이 높은 디바 산입니다.
또한 수용액에서 두 단계로 이온화되어 있습니다. 산화력이 높기 때문에 강력한 산화제가됩니다.
변동성이 낮습니다.
농축 형태의 황산은 강력한 탈수기입니다. 결과적 으로이 화학 물질은 산과 반응하지 않는 다양한 습식 가스를 건조시키는 데 사용됩니다.
비금속과 금속 모두 산화제이기 때문에 산화 될 수 있습니다. 또한, 그것은 이산화황으로 분해됩니다.
일반적인 황산 반응
- 구리는 뜨거운 농축 황산에서 황산염으로 산화됩니다.
CUSO4 + SO2 + H2O =CUSO4 + SO2 + H2O =CUSO4 + SO2 + H2O =CUSO4 + SO2 + H2O =CU
- 염화나트륨에서 농축 황산은 염화수소를 생성합니다. 또한, 불소 칼슘은 불화 수소를 생성합니다.
CASO4 + 2HF CAF2 + H2SO4 CAF2 + H2SO4 CAF2 + H2SO4 CA
- 포도당, 설탕 및 전분이 모두 탄소로 변환됩니다.
12C + 11H2O =C12H22O11 + (H2SO4) =C12H22O11 + (H2SO4) =C12H22O11 + (H2SO4) =C12
- 황산은 화학식 H2SO4를 가지며 분자량은 mol 당 98.079 문법을 갖습니다. 황 원자는 2 개의 산소 원자와 이중 결합을 갖고 2 개의 하이드 록실 기 (OH)와 단일 결합을 갖는다. 두 개의 양성자를 방출하는 능력이 있기 때문에 디 프로산입니다.
H2SO4 (황산)의 사용
1) 비료 생산에 사용됩니다.
2) 철강 및 철 산업에 사용됩니다.
3) 화학 산업에서 널리 사용됩니다.
4) 석유 정제 과정에서 사용됩니다.
5) 인산이 만들어졌습니다.
6) 강철과 철에서 녹을 제거하기위한 세척 솔루션으로 산업에서 사용됩니다.
7) 사이클로 헥사 논스 옥심을 카프로 락탐으로 전환하는 데 사용되는데, 이는 나일론 제조에 사용됩니다.
8) 납산 배터리에서 전해질로 사용됩니다.
9) 황산 암모늄 생산에 사용됩니다.
10) 저장 배터리의 구성 요소입니다.
결론-
농축 형태의 H2SO4는 부식성이 높으며 접촉 할 때 심각한 조직 손상을 일으킬 수 있습니다. 그것은 강산, 산화제, 부식제 및 탈수제이기 때문에 다른 미네랄 산보다 더 유해합니다. 피부와 접촉하면 심한 화학 화상이 발생합니다. 눈 접촉은 평생 손상과 실명을 유발할 수 있습니다. 산은 먹으면 잠재적으로 당신을 죽일 수 있습니다.
