물리적 변화 :
* 용해 : 염 (염화나트륨)은 물에 용해되어 염 결정이 물 분자로 둘러싸인 개별 이온 (Na+ 및 Cl-)으로 분해됩니다.
* 밀도 증가 : 용액은 순수한 물보다 밀도가 높습니다. 소금 이온이 공간을 차지하고 용액의 질량을 증가시키기 때문입니다.
* 동결 지점 우울증 : 물의 동결 지점이 낮아집니다. 그렇기 때문에 우리는 겨울에 도로에서 얼음을 녹이기 위해 소금을 사용하는 이유입니다.
* 비등점 고도 : 물의 끓는점이 올라갑니다. 소금 이온이 물 분자의 공기로 빠져 나가는 능력을 방해하기 때문입니다.
화학적 변화 :
* 이온 솔루션 : 용해 된 염 이온은 물을 전해질로 만들어 전기를 전도 할 수 있습니다.
* 반응 : 첨가 된 소금의 유형에 따라 물과 반응하여 산이나 염기와 같은 새로운 물질을 형성 할 수 있습니다. 그러나, 테이블 소금 (NaCl)은 이런 식으로 물과 반응하지 않습니다.
기타 효과 :
* 맛 : 해결책은 짠맛이됩니다.
* 삼투 : 염 용액이 반복성 막에 의해 순수한 물로 분리되면, 물은 막을 가로 질러 움직여 염 용액을 희석시킵니다.
중요한 고려 사항 :
* 첨가 된 소금의 양은 이러한 효과의 크기에 영향을 미칩니다. 더 많은 소금은 밀도, 동결 지점 및 끓는점의 더 큰 변화를 의미합니다.
* 물에서 소금의 용해도는 제한적입니다. 실온에서는 100ml의 물에 약 36 그램의 소금을 녹일 수 있습니다. 소금을 더 첨가하면 용기 바닥에 용해되지 않은 소금이 발생합니다.
전반적으로, 물에 소금을 첨가하면 다양한 물리적 및 화학적 변화가 발생하여 용액이 순수한 물과 다릅니다.
