1. 온도 : 온도를 증가 시키면 일반적으로 속도 상수가 증가합니다. 이는 온도가 높을수록 분자 사이에 더 많은 충돌이 발생하고 이러한 충돌의 비율이 더 많으면 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지가 있습니다.
2. 활성화 에너지 (EA) : 활성화 에너지가 낮을수록 반응이 더 빨리 진행되므로 속도가 높아집니다. 이는 활성화 에너지가 낮 으면 분자가 적은 수준의 에너지 수준에 있어야한다는 것을 의미하기 때문입니다.
3. 촉매 :
4. 반응 농도 : 반응물의 농도는 반응의 * 속도 *에 영향을 미치지 만, 속도 상수에 영향을 미치지 않습니다. 속도 상수는 특정 온도에서 주어진 반응에 대한 일정한 값입니다.
5. 표면적 (이종 반응의 경우) : 표면에서 발생하는 반응의 경우, 반응물의 표면적을 증가 시키면 반응의 속도가 증가 할 수있다. 더 많은 분자가 표면과 접촉하여 반응 할 수 있기 때문입니다.
6. 압력 (가스상 반응의 경우) : 가스상 반응의 압력을 증가 시키면 반응 속도가 증가하여 속도 상수에 영향을 줄 수 있습니다.
7. 빛의 존재 (광화학 반응) : 특정 반응은 빛에 의해 시작되며 빛의 강도는 속도 상수에 영향을 줄 수 있습니다.
키 포인트 : 속도 상수는 특정 조건 하에서 특정 반응의 기본 속성입니다. 온도, 활성화 에너지 및 촉매와 같은 인자는 속도 상수를 변화시킬 수 있지만 반응의 전반적인 특성을 변화 시키지는 않습니다.
