양자 수와 전자 설명
* n (주요 양자 번호) : 전자의 에너지 수준을 결정합니다. 긍정적 인 정수 (1, 2, 3, ...) 일 수 있습니다. N 값이 높을수록 에너지 수준이 높습니다.
* l (방위각 또는 각 운동량 양자 번호) : 전자 궤도의 모양을 설명하고 0에서 N-1 범위의 값을 갖습니다.
* l =0 :s 궤도 (구형)
* l =1 :p 궤도 (덤벨 모양)
* l =2 :d 궤도 (더 복잡한 모양)
* l =3 :f 궤도 (더 복잡한 모양)
* m (자기 양자 수) : 공간에서 궤도의 방향을 지정합니다. 0을 포함하여 -l에서 +l에서 정수 값을 사용합니다. 예를 들어, l =1 (p 궤도)이면 m은 -1, 0 또는 +1 일 수 있으며 세 가지 가능한 방향을 나타냅니다.
* s (스핀 양자 번호) : 종종 "스핀"이라고 불리는 전자의 고유 각 운동량을 설명합니다. +1/2 또는 -1/2의 두 가지 가능한 값이 있습니다.
Pauli 배제 원칙
주요 원칙은 pauli 배제 원칙 입니다 :원자의 두 전자는 4 개의 양자 수 (n, l, m, s)의 동일한 세트를 가질 수 없습니다. 이는 각 고유 양자 번호 세트가 하나의 전자 만 설명 할 수 있음을 의미합니다.
예
n =2, l =1이라고 가정 해 봅시다. 이것은 2p 궤도를 설명합니다. l =1이므로 m은 -1, 0 또는 +1 일 수 있습니다. 이것은 3 개의 2p 궤도가 있음을 의미합니다.
* 2p x (M =-1)
* 2p y (M =0)
* 2p z (M =+1)
이들 궤도 각각은 2 개의 전자를 보유 할 수있다 (하나는 스핀 +1/2, 하나는 스핀 -1/2)를 보유 할 수있다. 따라서 총 6 개의 전자 (궤도 당 3 개의 궤도 * 2 개의 전자)가 있습니다.
요약
양자 번호 세트 (n, l, m)에 의해 얼마나 많은 전자를 설명 할 수 있는지 결정하려면 다음을 수행하십시오.
1. 궤도의 수를 계산합니다 : L의 값은 궤도의 수를 결정합니다 (2L + 1).
2. 전자 용량을 결정하십시오 : 각 궤도는 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있습니다.
3. 총 전자를 찾기 위해 곱하십시오 : 전자의 총 수는 (2L + 1) * 2입니다.
중요한 참고 : 양자 수 M은 전자 수에 직접 영향을 미치지 않습니다. 화학 결합에 중요하지만 총 전자 용량에는 영향을 미치지 않는 공간에서의 궤도의 방향을 결정합니다.
