이유는 다음과 같습니다.
* 이온화 에너지 : 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지의 양을 이온화 에너지라고합니다.
* 가장 바깥 쪽 껍질에있는 전자 : 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 전자)의 전자는 핵에서 더 멀어지고 핵의 양전하에서 덜 인력을 경험합니다. 이로 인해 제거하기가 더 쉬워집니다.
* 황의 전자 구성 : 유황에는 전자 구성이 있습니다 :1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴. 3P 전자는 가장 바깥 쪽이며 가장 적은 매력을 경험합니다.
요약하자면, 황의 3p 서브 쉘의 전자는 핵에서 가장 먼 곳에 있고 가장 약한 매력을 경험하기 때문에 제거해야 할 가장 적은 에너지가 필요합니다. .
