1. o 2+ 의 형성 :
* 높은 에너지 요구 사항 : 산소 원자에서 2 개의 전자를 제거하려면 상당한 양의 에너지가 필요합니다. 이것은 일반적으로 매우 고 에너지 환경에서 발생합니다.
* 혈장 : 유리 전자 및 이온이있는 고도로 이온화 된 가스.
* 별과 별 대기 : 원자의 강렬한 열과 압력 스트립 전자.
* 고 에너지 방사선 : 방사선은 산소를 이온화하는 데 필요한 에너지를 제공 할 수 있습니다.
* 대부분의 조건에서 불안정 : 정상적인 조건에서 o 2+ 반응성이 높고 불안정합니다. 그것은 oo + 과 같은 이온화 상태를 덜 형성하기 위해 전자를 쉽게 얻습니다. 또는 중성 산소 (O).
2. o 2+ 의 화학적 반응성 :
* 강한 산화제 : 높은 양전하로 인해 o 2+ 강력한 산화제입니다. 그것은 다른 종들과 쉽게 반응하여 전자를 얻고 더 안정적이됩니다.
* 반응을 촉매 할 수 있습니다 : 경우에 따라 o 2+ 대안적인 반응 경로를 제공함으로써 반응 속도를 높이는 촉매로서 작용할 수있다.
3. 화학 시스템에 미치는 영향 :
혈장 화학 : o 2+ 다음을 포함하여 다양한 혈장 공정에서 중요한 역할을합니다.
* 플라즈마 에칭 : 에칭 재료를위한 반도체 제조에 사용됩니다.
* 혈장 중합 : 독특한 특성으로 박막을 만듭니다.
* 혈장 의학 : 다양한 의학적 상태에 대한 새로운 치료법 개발.
천체 물리학에서 * : o 2+ 별의 대기에 존재하며 별의 화학 성분 및 에너지 균형에 기여합니다.
* 실험실 연구 : o 2+ 다른 화학 반응에서의 역할을 이해하기 위해 통제 된 조건 하의 실험실 실험에서 연구됩니다.
전반적으로, 이중 이온화 된 산소는 반응성이 높은 종이지만 일반적으로 극한 환경에서 발견됩니다. 주어진 시스템에서의 존재는 발생하는 화학 반응을 상당히 변화시켜 종종 강한 산화제 역할을하며 잠재적으로 반응 속도 또는 경로에 영향을 미칩니다.
