동일한 요소의 동위 원소와 이온의 차이점은 무엇입니까?

동위 원소

* 정의 : 동일한 수의 양성자 (원자 번호)를 갖지만 다른 수의 중성자를 갖는 동일한 원소의 원자.

* 주요 특성 :

* 동일한 원자 번호 : 이것은 요소를 정의합니다.

* 다른 질량 수 : 질량 수는 양성자와 중성자의 합입니다.

* 화학적 특성 : 동일한 요소의 동위 원소는 일반적으로 전자 구성이 동일하기 때문에 일반적으로 매우 유사한 화학적 특성을 갖습니다.

* 예 : 탄소 -12 (6 개의 양성자, 6 개의 중성자) 및 탄소 -14 (6 개의 양성자, 8 개의 중성자)는 탄소의 동위 원소이다.

이온

* 정의 : 전자를 얻거나 잃어버린 원자 또는 분자는 순 전하를 초래합니다.

* 주요 특성 :

* 동일한 원자 번호 : 양성자의 수는 요소를 정의하여 동일하게 유지됩니다.

* 다른 전자 수 : 이것은 양전하 또는 음전하를 만듭니다.

* 화학적 특성 : 이온은 전자 구성 및 전하의 변화로 인해 이들의 중성 원자 상대와 비교하여 상당히 다른 화학적 특성을 갖는다.

* 예 : 나트륨 원자 (NA)는 11 개의 양성자와 11 개의 전자를 갖는다. 하나의 전자를 잃으면 11 개의 양성자와 10 개의 전자를 갖는 나트륨 이온 (Na+)이됩니다.

간단히 말해서 :

* 동위 원소 중성자 수가 다르므로 원자 질량이 다릅니다.

* 이온 전자 수가 다르므로 양전하 또는 음전하가 발생합니다.

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