달튼의 원자 이론

Dalton Atomic Model 소개

Dalton의 원자 이론은 1804 년에 제안되었으며 원자 측면에서 물질을 설명하는 첫 번째 시도였습니다. 그는 모든 화합물이 세트 비율로 결합 된 불가분의 입자로 만들어 졌다고 믿었다. Dalton은 완전히 정확하지는 않았지만 그의 이론은 오늘날의 원자 모델의 기초를 설정했습니다. 그의 이론은 질량 보존 법칙과 일정한 구성 법을 모두 통합했다. 그는 또한 여러 비율의 법칙을 개발했습니다.

달튼 원자 이론의 주요 부분

Dalton의 모델에는 몇 가지 주요 가정이 있습니다. 이것들은 각각에 대한보다 심층적 인 분석과 함께 아래에 나열되어 있습니다.

원소는 불가분의 입자로 구성됩니다. 달튼은이 입자 원자를 지명했다. 원자가 모든 물질을 구성합니다.
- 원자는 그리스어‘아토모스’에서 유래 한‘불가분의’를 의미합니다. Dalton은 원자가 정확히 무엇인지 알지 못했지만 많은 다른 요소를 구성 할 무언가가 있어야한다는 것을 알았습니다. 이것들은 Dalton의 근본적인 건물 블록이었습니다.
동일한 요소의 모든 원자는 크기, 질량 및 특성이 동일합니다.
- 이 아이디어는 모든 탄소 원자가 동일한 질량과 동일한 크기를 가질 것임을 의미합니다. 이것은 여러 비율의 법칙을 초래하는 Dalton의 관찰에 근거한 이론의 중요한 요소였습니다 (아래 논의)
다른 화합물이 다른 전체 수의 원자 비율이 함께 결합하기 때문에 발생합니다.
- 각 고유 한 분자는 고유 한 요소의 비율을 가지고 있습니다. 이것이 끊임없는 구성 법의 기본 아이디어입니다. 모든 순수한 화합물은 항상 동일한 요소의 비율을 갖습니다. 절반의 원자를 가질 수 없기 때문에 전체 수비 비율이어야합니다.
화학 반응은 원자의 재 배열이지만 원자 자체를 변화 시키지는 않습니다. 원자를 만들거나 파괴 할 수 없습니다.
- 새로운 화합물 또는 분자를 만들기 위해 원자가 재 배열됩니다. 원자 자체는 변하지 않고 단지 다른 원자에 새로운 결합을 만듭니다. 이러한 다른 원자는 동일한 요소 또는 다른 요소 일 수 있습니다. 따라서 탄소 원자는 일산화탄소 (CO)의 일부에서 메탄 (ch ₄로 이동할 수 있습니다. ). 이제는 새로운 분자의 일부이지만 원자는 결코 변하지 않았습니다. 항상 탄소 원자였습니다.

Dalton의 이론 업데이트

달튼의 이론은 당분간 혁명적 이었지만 완전히 옳지는 않았습니다. 그의 새로운 원자 모델에 대한 가정에 따라 Dalton이 항상 정답을 얻는 것은 아닙니다. 예를 들어, Dalton은 메탄이 ch ₂이라고 생각했습니다 오늘날 우리는 그것이 ch ₄임을 알고 있습니다 . 이 오류는 Dalton이 수소의 무게가 얼마나되는지 몰랐기 때문에 발생했습니다. 그의 결정에서, 하나의 수소 원자는 우리가 지금 무게를 알 수있는 것보다 두 배의 무게를 기록했습니다.

다음은 Dalton이 그의 이론을 발표 한 이후 과학자들이 배운 내용을 반영하기 위해 Dalton의 원자 모델에 필요한 변화 중 일부입니다.

원자는 아 원자 입자
- Dalton은 당시에 알 수있는 기술이 없었지만 원자에는 작은 부분이 있습니다. 원자는 전자, 양성자, 중성자 및 많은 빈 공간으로 구성되어 있습니다 (Rutherford에서 볼 수 있듯이). Dalton의 모델은 원자를 고체 구로 묘사합니다.
같은 요소의 모든 원자는 같은 질량을 가지지 않습니다
- 동일한 원소의 원자는 다른 동위 원소가 있기 때문에 때로는 질량이 다릅니다. 동위 원소는 수의 중성자 수가 다른 요소이지만 같은 수의 양성자와 전자입니다.
핵분열 및 융합을 사용하여 우리는 원자를 만들고 파괴 할 수 있습니다
- 이 과정은 수많은 에너지가 필요하지만 특별한 상황에서만 발생합니다.
이론은 동반 로프를 설명하지 않습니다.
- 흑연과 다이아몬드는 모두 탄소로 만들어졌지만 매우 다른 특성을 가지고 있습니다. John Dalton의 이론은이 두 구조에 정확하게 레이블을 지정하지 않을 것입니다.

여러 비율의 법칙

여러 비율의 법칙에 따르면 원자 또는 원소는 다양한 화합물을 형성하기 위해 결합 할 수 있다고합니다. 질량 비율은 서로의 전수 비율입니다.

예를 들면 :

CO는 16 g 산소 당 12g 탄소를 가지고있다. 따라서 12:16 또는 3 :4의 질량 비율

Co ₂ 32g 산소 당 12g 탄소가 있습니다. 질량 비율은 12:32 또는 3 :8입니다.

동일한 두 요소가 결합 되더라도 다른 비율로 결합됩니다. 이것은 그들이 다른 요소라는 것을 의미합니다.

또한 CO의 2 개의 분자 또는 548 분자의 CO 분자가 있든, 비율은 항상 1 분자의 CO와 동일하게 나타납니다. 이것은 동일한 유형의 각 분자가 각 유형의 원자 유형을 갖기 때문에 발생합니다.

John Dalton은 누구입니까?

John Dalton은 1766-1844 년에 살았던 영어 화학자입니다. 그는 평생 동안 다양한 학교에서 교사였습니다. 그는 열두 살 때 동생을 도와주는 첫 교수직을 시작했습니다.

그의 원자 이론 외에도 John Dalton은 다른 과학적 관심사를 가졌습니다. 그의 첫 과학 논문은 그가 자신과 그의 형제에서 관찰 한 색맹에 대해 논의했습니다. 색맹은 여전히 그 논문으로 인해 때때로 Daltonism이라고도합니다. 그는 또한 기상 학습을 즐겼습니다. 그는 1787 년부터 일일 날씨 관찰을 신중하게 기록했습니다. 그의 기상 관찰은 또한 부분적 압력에 대한 그의 이론과 결국 그의 원자 이론을 제시하는 데 도움이되었습니다.

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