1. cuso₄의 몰 질량을 계산하십시오 :
* Cu :63.55 g/mol
* S :32.06 g/mol
* O (4 원자) :16.00 g/mol x 4 =64.00 g/mol
* Cuso₄의 총 몰 질량 =63.55 + 32.06 + 64.00 =159.61 g/mol
2. cuso₄의 두더지를 계산하십시오 :
* 몰스 =질량 / 어금니 질량
* cuso of의 두더지 =42.1 g / 159.61 g / mol =0.264 mol
3. 생성 된 이온을 결정하십시오 :
* Cuso₄가 물에 용해되면 구리 (II) 이온 (Cu²⁺) 및 황산염 이온 (SO₄²⁻)으로 분리됩니다.
* cuso a (aq) → cu²⁺ (aq) + so₄²⁻ (aq)
4. 이온의 두부 계산 :
* 하나의 cuso₄는 하나의 두더지의 cu²⁺와 1 몰의 so₄²⁻를 생성하기 때문에, 이온의 총 두더지 수는 다음과 같습니다.
* 0.264 mol cu²⁺ + 0.264 mol so₄²⁻ =0.528 mol 이온
따라서, 물에 용해 된 42.1g의 cuso₄는 0.528 몰의 이온을 방출한다.
