* 물 (h>o) : 질산 카드뮴은 물에 매우 용해됩니다. 이는 극성 물 분자와 질산 카드뮴 (CD²⁺ 및 NOA)의 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 상호 작용이 고체를 고정하는 격자 에너지를 극복하기 때문입니다.
* 다른 극성 용매 : 질산 카드뮴도와 같은 다른 극성 용매에 가용성이 있습니다.
* 에탄올 (c₂h₅oh) : 에탄올은 질산염 카드뮴을 용해시킬 수있는 극성 용매이지만 용해도는 물보다 낮을 수 있습니다.
* 메탄올 (ch₃oh) : 에탄올과 유사하게, 메탄올은 질산 카드뮴에 적합한 용해성을 가진 극성 용매이다.
* 아세톤 (ch₃coch₃) : 아세톤은 극성 용매이지만 물이나 알코올보다 극성이 적습니다. 아세톤에서 질산 카드뮴의 용해도는 제한 될 수있다.
* 비극성 용매 : 질산 카드뮴은 불용성 입니다 비극성 용매에서 :
* 헥산 (c₆h₁₄) : 헥산은 비극성 용매이며, 질산 카드뮴의 하전 된 이온과 상호 작용하는 능력이 없습니다.
* 디 에틸 에테르 (c₄h₁₀o) : 디 에틸 에테르는 또한 비극성이며 질산염 카드뮴을 효과적으로 용해시키지 않습니다.
키 포인트 : 질산 카드뮴의 용해도는 주로 용매가 양으로 하전 된 카드뮴 이온 (Cd²⁺) 및 음으로 하전 된 질산염 이온 (NOI)과 상호 작용하는 능력에 의해 결정된다. 극성 용매는 부분 전하로 인해 이러한 상호 작용에 더 좋습니다.
