1. 분자 구조 및 결합 :
* 기능 그룹 : 분자 내의 특정 그룹 (하이드 록실, 카르 보닐 또는 아민 그룹)은 별개의 반응성을 부여합니다. 예를 들어, 카르 보닐기는 친 핵성 공격이 발생하기 쉬운 반면, 히드 록실기는 친핵체 또는 떠나는 그룹으로 작용할 수있다.
* 결합 강도와 극성 : 강한 결합은 더 많은 에너지가 파손되어 분자를 덜 반응성으로 만듭니다. 전자가 불평등하게 공유되는 극성 결합은 분자가 다른 분자와 어떻게 상호 작용하는지에 영향을 미쳐 부분 양성 및 음전하의 영역을 생성 할 수 있습니다.
* 분자 형상 : 분자의 모양은 다른 분자와 어떻게 상호 작용할 수 있는지 결정합니다. 예를 들어, 선형 분자는 분지 분자보다 덜 반응성 일 수 있습니다.
2. 전자 특성 :
* 전자 밀도 : 높은 전자 밀도의 영역은 전기성 (전자를 좋아하는 종)을 유치 할 가능성이 더 높고, 낮은 전자 밀도의 영역은 친핵체 (전자가 풍부한 종)를 유치 할 가능성이 더 높습니다.
* 궤도 중첩 : 상이한 원자의 궤도 사이의 중첩 정도는 형성된 화학 결합의 강도와 유형에 영향을 미쳐 반응성에 직접 영향을 미친다.
3. 환경 적 요인 :
* 온도 : 더 높은 온도는 활성화 에너지를 극복하기 위해 더 많은 에너지를 제공하여 반응 속도를 증가시킵니다.
* 용매 : 용매의 극성 및 특성은 중간체를 안정화 시키거나 불안정화함으로써 반응의 속도 및 유형에 영향을 줄 수있다.
* pH : 환경의 산도 또는 염기성은 기능 그룹의 이온화 상태에 영향을 미쳐 반응성에 영향을 줄 수 있습니다.
* 촉매 : 촉매는 반응의 활성화 에너지를 낮추어 소비하지 않고 공정 속도를 높입니다.
4. 열역학 :
* 엔탈피 변화 (ΔH) : 반응 동안 열 에너지의 변화; 발열 반응은 열을 방출하고 더 유리합니다.
* 엔트로피 변경 (ΔS) : 반응 중 장애의 변화; 장애를 증가시키는 반응이 더 유리합니다.
* 깁스 자유 에너지 (ΔG) : 반응의 자발성 측정; 음성 ΔG는 자발적 반응을 나타냅니다.
요약하면, 분자의 반응성은 구조, 전자 특성 및 환경 적 요인의 복잡한 상호 작용에 의해 결정된다. 이러한 요소를 이해하는 것은 화학 반응을 예측하고 제어하는 데 중요합니다.
