* 시작점 :원자
* 원자는 요소의 기본 단위입니다. 전기적으로 중립적이며, 이는 같은 수의 양성자 (양전하)와 전자 (음전하)를 의미합니다.
* 양이온이되기 :전자 손실
* 원자가 전자를 잃으면 양성자의 수가 전자 수보다 커집니다. 이 불균형은 순 양적 전하를 만듭니다.
* 전자를 잃는 과정을 이온화 라고합니다 .
예 :
* 나트륨 (NA) :나트륨 원자에는 11 개의 양성자와 11 개의 전자가 있습니다. 하나의 전자를 잃으면 11 개의 양성자와 10 개의 전자가있는 나트륨 양이온 (Na+)이됩니다.
* 칼슘 (ca) :칼슘 원자에는 20 개의 양성자와 20 개의 전자가 있습니다. 2 개의 전자를 잃으면 20 개의 양성자와 18 개의 전자가있는 칼슘 양이온 (CA2+)이됩니다.
키 포인트 :
* 충전 : 손실 된 전자의 수는 양이온의 전하를 결정합니다.
* 안정성 : 원자는 전자를 잃는 경향이 있으며, 더 안정적인 전자 구성을 달성하여 종종 고귀한 가스와 비슷합니다.
* 화학 결합 : 양이온은 화학 결합, 특히 음이온에 끌리는 이온 성 화합물에서 중요한 역할을합니다 (음의 하전 이온).
요약하면, 양이온은 하나 이상의 전자의 손실에 의해 형성된 양으로 하전 된 원자 (또는 분자)이다. 그것은 원자 전하 및 전자 구성의 변화를 나타내며, 새로운 화학적 특성과 상호 작용으로 이어집니다.
