기본 이해
* 산화 : 전자 손실. 전자를 잃는 원자 또는 이온이 더 긍정적으로 하전됩니다.
* 감소 : 전자의 이득. 전자를 얻는 원자 또는 이온은 더욱 음으로 하전됩니다.
주요 개념
* 석유 장비 : 기억하는 유용한 니모닉 : o xidation i s l 전자의 오스, r 유태 i s g 전자의 ain.
* 산화 수 : 이들은 전자 전달을 추적하기 위해 분자 및 이온의 원자에 할당된다.
* 산화 환원 반응 : 산화 및 환원이 동시에 발생하는 반응.
산화 및 감소를 식별하는 방법
1. 산화 번호 할당 :
* 반응물 및 생성물에서 각 요소의 산화 수를 결정하십시오.
* 산화 번호를 할당하는 데 도움이되는 규칙을 사용하십시오 (예 :산소는 일반적으로 -2, 알칼리 금속은 +1입니다).
2. 산화 수의 변화를 찾으십시오 :
* 반응 중에 산화 수를 변경 한 요소를 식별하십시오.
* 산화 수의 증가는 산화를 나타냅니다.
* 산화 수의 감소는 감소를 나타냅니다.
3. 예 :
반응을 고려하십시오 :
zn (s) + cu²⁺ (aq) → zn²⁺ (aq) + cu (s)
* 반응물 : Zn은 산화 수가 0이고, Cu²⁺의 산화 수는 +2입니다.
* 제품 : Zn²⁺의 산화 수는 +2이며, Cu는 산화 수가 0입니다.
* 분석 : Zn은 산화되었고 (산화 수는 0에서 +2로 증가), Cu²⁺는 감소되었다 (산화 수는 +2에서 0으로 감소).
추가 팁
* mnemonic : 약어 "Leo Says ger"( l 를 기억하십시오 e 의 오스 Lectrons는 o 입니다 xidation, g e 의 ain Lectrons는 r 입니다 대위).
* 산화 환원 반응 균형 : 반 반응 방법을 사용하여 산화 환원 반응의 균형을 유지하십시오. 여기에는 반응을 두 개의 반 반응으로 분리하는 것이 포함됩니다. 하나는 산화를위한 것과 하나는 감소를위한 것입니다.
* 연습 : 산화 및 감소를 식별하는 연습을 많이할수록 쉬워집니다. 다양한 예를 통해 작업하고 패턴을 찾으십시오.
더 많은 예제를보고 싶거나 분석하고 싶은 특정 반응이 있으면 알려주세요!
