반응 이해
수소 (HATE)의 수소 (HAT) 및 산소 (O₂)의 분해는 다음 균형 화학적 방정식으로 표시됩니다.
2H₂O → 2H₂ + o ₂
주요 원칙 :질량 보존 법
질량 보존 법칙은 폐쇄 시스템에서 화학 반응 전 반응물의 총 질량이 반응 후 생성물의 총 질량과 동일해야한다고 말합니다.
계산
1 18 g/mol (H + 16 g/mol의 경우 2 g/mol)
2. 물의 몰 : 10 g / 18 g / mol =0.556 Moles h₂o
3. 수소 몰 (H₂) : 균형 방정식으로부터, 2 몰의 h₂o는 2 몰의 H₂를 생성한다. 따라서 0.556 몰 h₂O는 0.556 몰 H ₂를 생성합니다.
4. 산소의 두더지 (O₂) : 균형 방정식으로부터, 2 몰의 h₂o는 1 몰의 o₂를 생성한다. 따라서 0.556 몰 h₂O는 0.278 몰 O ₂를 생성합니다.
5. 수소 질량 (H₂) : 0.556 Moles H6 * 2 g/mol =1.112 g h₂
6. 산소 질량 (O₂) : 0.278 Moles o8 * 32 g/mol =8.90 g o₂
총 제품 : 1.112 g h₂ + 8.90 g o₂ = 10.012 g
결론
10 그램의 물 분해로 인한 제품 (수소 및 산소)의 총 질량은 약 10 그램입니다. 이 결과는 질량 보존 법칙과 일치합니다.
