산-염기 적정 및 산화 환원 적정의 차이

산-염기 적정이란 무엇입니까

이것은 관련된 두 종이 산과베이스 인 적정 유형입니다 . 종들 사이의 반응 유형은 물의 형성과 함께 산- 염기 중화 반응이다. 일반적으로,베이스는 적정 플라스크에 유지되고 산은 뷰렛에 첨가된다. 두 종 사이에서 발생하는 반응은 H+ 이온과 오리온 사이의 반응으로 흘러 들어갑니다. 마지막에 취한 것은 뷰렛의 볼륨 측정입니다. 따라서, 적목에서 알려진 부피의 티 트랜드와 완전히 반응하는 데 필요한 부피는 기록 된 것입니다. 이 숫자는 화학량 론과 화학적 방정식과 관련이 있으며 알려지지 않은 용액의 농도를 결정할 수 있습니다.

적정의 등가 지점/ 끝점을 결정하기 위해 적정 플라스크의 기본 솔루션에 일반적으로 산-염기 표시기가 추가됩니다. 산-염기 지표는 염기 배지에서 하나의 색상과 산성 매체에서 다른 색을 보여줄 수있다. 완전한 중화 후, 적정 플라스크의 urte에서 기저부에 산의 추가 방울이 첨가 될 때, 배지는 기본에서 산성으로 회전한다. 표시기의 색상도 변경되므로 적정이 중단됩니다. 강산이 강한 염기로 적정되면, 등가 지점은 pH =7이지만, 사용 된 산/ 염기가 대신 약하면 pH 곡선이 변한다.

적정 메틸 오렌지

산화 환원 적정 ​​

산화 환원 적정은 적정의 일반적인 조직을 준수하는 또 다른 유형의 적정입니다. 그러나이 경우 두 종 사이의 반응은 산화 환원 반응 입니다. . 이것은 반응이 산화/환원 반응의 형태를 취하는 반면, 한 종은 산화되면 다른 종은 감소한다는 것을 의미합니다. 그리고 이것은 산화 환원 반응의 타당성을 결정합니다. 특정 종이 산화되면 전자를 방출하여 산화 수를 올립니다. 그리고 종이 줄어들면 전자를 받아들이고 산화 수가 줄어 듭니다. 따라서 산화 환원 반응에서, 순환 된 전자의 양은 일정하게 유지되며, 이는 산화 종에 의해 방출되는 전자가 반응의 화학량 론에 따라 환원 종에 의해 받아 들여져야한다는 것을 의미한다.

일부 산화 환원 종은 mno ₄ 와 같은 자기 표시기 역할을합니다. MN으로의 감소시 보라색을 잃는 이온. 다른 경우, 예 :i ₂ 인 반응 분자는 관여하고, 전분은 요오드와 복합체의 형성으로 인해 색상을 생성하므로 지표로 사용됩니다. 일반적으로 Fe2+/Fe3+, CR3+/CR6+, MN7+/MN2+와 같은 'D'블록 요소는 일반적으로 산화 산화 수를 갖기 때문에 산화 환원 반응에 참여합니다.

요오도 메트릭 적정 혼합물의 색상 (왼쪽) 및 후 (오른쪽) 종점

산-염기 적정 및 산화 환원 적정의 차이

정의에 의한

산-염기 적정에서, 관련된 종은 산과 염기입니다.

산화 환원 적정 ​​ 산화 환원 종들 사이에서 발생하는 적정입니다.

종 간의 반응

산-염기 적정에서 , 종은 물 분자를 형성하는 중화 반응에 참여합니다.

산화 환원 적정 ​​ , 종은 산화 및 환원 반응을 통해 반응한다

지표 사용

약산과 약한 염기는 산-염기 적정의 지표로 사용됩니다.

일부 산화 환원 종은 자체 표시기 역할을하며 대부분의 경우 Special Redox 표시기가 사용됩니다.

발생

산베이스 적정 어떤 형태의 산과 기저/ 약하고 강한 사이에서 일어날 수 있기 때문에 더 일반적입니다.

산화 환원 적정 ​​ 'D'블록 요소 중에서 일반적으로 볼 수 있습니다.