* 특정 소금 : 염은 다른 용융점을 가지고 있습니다. 예를 들어, 염화나트륨 (표 염)은 융점이 801 ° C이며 염화 칼륨은 융점이 770 ° C입니다.
* 소금의 농도 : 용액에서의 염 농도가 증가함에 따라, 용융점은 감소한다. 소금 이온이 얼음 결정 격자의 형성을 방해하기 때문입니다.
* 다른 용질의 존재 : 용액에 다른 용질의 존재는 또한 용융점에 영향을 줄 수있다.
따라서, 염 용액에 대한 단일 용융점을 제공하는 것은 불가능하다.
그러나 우리는 다음을 말할 수 있습니다.
* 소금 용액은 일반적으로 순수한 물 (0 ° C)보다 융점이 낮습니다.
* 소금의 농도가 낮을수록 융점이 0 ° C에 가까워집니다.
예 :
10% 염 용액은 약 -6 ° C의 융점을 갖습니다. 20% 소금 용액은 약 -12 ° C의 융점을 갖습니다.
참고 :
염 용액의 용융점은 또한 압력에 의해 영향을 받는다. 그러나이 효과는 일반적으로 대기압에서 무시할 수 있습니다.
