화석 연료 + 산소 → 이산화탄소 + 물 + 에너지
그러나 특정 방정식은 화석 연료의 유형에 따라 다릅니다. 몇 가지 예는 다음과 같습니다.
메탄 연소 (천연 가스) :
ch₄ (메탄) + 2o₂ (산소) → Co₂ (이산화탄소) + 2h₂o (물) + 에너지
프로판 연소 :
C₃H₃ (프로판) + 5o₂ (산소) → 3co₂ (이산화탄소) + 4H₂O (물) + 에너지
옥탄의 연소 (휘발유 성분) :
2caneh oct (Octane) + 25o₂ (산소) → 16Co₂ (이산화탄소) + 18H₂O (물) + 에너지
석탄 연소 (주로 탄소) :
C (탄소) + O + (산소) → Co₂ (이산화탄소) + 에너지
중요한 메모 :
* 이것은 연소 과정의 단순화 된 표현입니다. 실제로, 연료 조성, 온도 및 산소 이용 가능성에 따라 일산화탄소 (CO), 질소 산화물 (NOX) 및 이산화황 (SOT)과 같은 다른 제품이있을 수 있습니다.
* 연소 중에 방출 된 에너지는 방정식의 "에너지"항로 표시됩니다. 이 에너지는 우리가 난방, 발전 및 운송에 사용하는 것입니다.
* 화석 연료의 연소는 온실 가스 배출, 특히 이산화탄소의 주요 공급원으로 기후 변화에 기여합니다.
요약하면, 화석 연료 연소 방정식은 이산화탄소, 물 및 에너지를 생산하기 위해 산소로 탄화수소 연료의 연소를 설명하는 일반적인 화학 반응입니다. 특정 방정식은 화석 연료의 유형에 따라 다릅니다.
