화학 방정식은 다음과 같습니다.
co₂ + h₂o ⇌ h h h₂co₃
이 반응은 가역적이다 , 양방향으로 진행할 수 있음을 의미합니다. 그러나 정상적인 조건에서 평형은 왼쪽 에 크게 놓여 있습니다. , 용액에 탄산보다 훨씬 더 용해 된 COS가 있음을 의미합니다.
다음은 프로세스의 고장입니다.
1. Co>는 물에 용해됩니다 : Co water가 물과 접촉하면 액체에 용해됩니다.
2. 수화 : 일단 용해되면, Co,는 물 분자와 반응하여 탄산을 형성합니다.
3. 평형 : 반응은 평형에 도달하며, 여기서 탄산의 형성 속도는 Cox 및 물로 다시 분해 속도와 동일합니다.
탄산 형성에 영향을 미치는 요인 :
* 압력 : 더 높은 압력은 탄산의 형성을 선호합니다.
* 온도 : 낮은 온도는 탄산의 형성을 선호합니다.
* pH : 낮은 pH (더 산성)는 탄산의 형성을 선호한다.
탄산의 중요성 :
탄산 산은 다음을 포함하여 다양한 생물학적 및 지질 학적 과정에서 중요한 역할을합니다.
* 혈액 완충 : 그것은 혈액의 pH를 조절하는 데 도움이됩니다.
* 해양 산성화 : 대기 COS의 해양으로의 흡수는 탄산을 형성하여 해양 산성화에 기여합니다.
* 탄산염 광물 형성 : 탄산은 미네랄과 반응하여 석회암과 같은 탄산염 암석을 형성합니다.
탄산이 약한 산 라는 점에 유의하는 것이 중요합니다. , 용액에서만 부분적으로 이온화를 의미합니다. 이는 수소 이온 (HAT)을 쉽게 방출하지 않아 하이드로 클로르 산 (HCL)과 같은 강산보다 부식성이 적다는 것을 의미합니다.
