* 반응물 : 이들은 반응이 일어나기 전에 존재하는 물질입니다. 그것들은 방정식의 왼쪽에 기록됩니다.
* 제품 : 이들은 반응의 결과로 형성된 물질입니다. 그것들은 방정식의 오른쪽에 기록됩니다.
* 화살표 : 반응물과 생성물 사이의 화살표는 반응의 방향을 나타냅니다. 일반적으로 왼쪽에서 오른쪽으로 가리키며 반응물이 생성물로 변형되고 있음을 나타냅니다.
예는 다음과 같습니다.
2h₂ + o₂ → 2h₂o
* 반응물 : 2 수소 분자 (HAT) 및 1 분자 산소 (OAT)
* 제품 : 물 분자 2 분자 (HATER)
* 화살표 : 이것은 수소와 산소가 물을 형성하기 위해 반응 함을 나타냅니다.
키 포인트 :
* 밸런싱 : 화학적 방정식은 균형을 이루어야합니다. 즉, 반응물쪽에있는 각 요소의 원자 수는 생성물 측면의 해당 요소의 원자 수와 같아야합니다. 이것은 질량 보존 법칙을지지하며, 이는 화학 반응에서 물질을 생성하거나 파괴 할 수 없다는 것을 나타냅니다.
* 물질 상태 : 각 반응물 및 생성물의 물리적 상태는 고체의 경우 (S), 액체의 경우 (L), 가스의 경우 (g) 및 수용액의 경우 (aq)과 같은 상징을 사용하여 표시 될 수 있습니다.
* 반응 조건 : 때로는 반응 조건에 대한 추가 정보가 온도, 압력 또는 촉매와 같은 화살표 위 또는 아래에 포함됩니다.
화학 방정식을 신중하게 검토함으로써, 우리는 다음을 포함하여 반응 중에 발생하는 특정 변화를 이해할 수 있습니다.
* 새로운 채권의 형성 : 화학적 반응은 원자들 사이의 결합의 파괴 및 형성을 포함하여 새로운 분자의 생성을 초래한다.
* 화학적 특성의 변화 : 반응의 생성물은 반응물과 다른 화학적 특성을 갖습니다.
* 에너지 변화 : 화학 반응은 에너지를 방출하거나 흡수 할 수 있으며, 이는 반응의 엔탈피 변화에 반영됩니다.
요약하면, 화학 방정식은 반응물의 제품으로의 변형을 설명하는 간결하고 유익한 방법을 제공하여 화학적 반응이 발생했음을 나타냅니다.
