1. 분자간 힘 :
* 용질 및 용매 분자 사이의 인력 : 용질 분자는 용매 분자에 끌어 들여야합니다. 이러한 관광 명소는 다음과 같습니다.
* 수소 결합 : 알코올과 설탕과 같은 극성 그룹을 가진 물 분자와 분자 사이에서 종종 발견되는 가장 강한 유형의 매력.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 에탄올 및 아세톤과 같은 극성 분자 사이의 약한 인력.
* 런던 분산 세력 : 모든 분자 사이에서 발견되는 가장 약한 유형의 매력은 더 큰 분자에 대해 더 강합니다.
* 용질 용성 상호 작용 극복 : 용질이 용해 되려면 자체 분자 사이의 매력을 극복해야합니다. 용질-고독 매력이 더 강한 경우 더 쉽습니다.
2. 엔트로피 :
* 무작위성 증가 : 용해는 종종 시스템의 전반적인 무작위성 (엔트로피)을 증가시킵니다. 이것은 용질 분자가 용매에 더 많이 퍼져서 더 무질서한 상태로 이어지기 때문입니다.
3. 엔탈피 :
* 에너지 변화 : 용해는 발열 (열 방출) 또는 흡열 (열 흡수) 일 수 있습니다.
* 발열 용해 : 용질과 용매 사이의 매력은 용질 및 용매 내의 내용보다 강력하여 에너지의 방출을 초래합니다.
* 흡열 용해 : 용질 및 용매 내의 인력은 더 강해서 에너지 입력이이를 극복해야합니다.
"처럼 녹인다"규칙 :
일반적인 규칙은 극성 용질이 극성 용매에 잘 녹아서 비극성 용질이 비극성 용매에 잘 녹는다는 것입니다. 이것은 유사 분자들 사이의 힘이 일반적으로 분자와는 다른 힘보다 강하기 때문입니다.
예 :
* 물에 용해되는 소금 (NaCl) :
* 물은 전자의 고르지 않은 분포로 인해 극성이며, 수소 원자에 부분 양전하가 생성되고 산소 원자에 부분 음전하가 발생합니다.
* 염은 또한 양성 나트륨 이온 (Na+) 및 음성 클로라이드 이온 (Cl-)이 정전기력에 의해 함께 유지 된 이온 성이다.
* 물 분자는 이온을 둘러싸고 있으며, 산소 원자의 부분 보전 전하는 양의 나트륨 이온에 끌리고 수소 원자의 부분 양전하가 음의 염화물 이온에 끌린다.
*이 매력은 소금 이온을 함께 고정하는 힘을 극복하여 소금이 용해됩니다.
요약 :
용해는 용질 분자와 용매 분자 사이의 매력이 용질 분자를 함께 유지하는 힘을 극복하고 시스템의 무작위성 (엔트로피)을 증가시킬만큼 강할 때 발생합니다. 이 과정은 관련된 상호 작용의 상대적 강점에 따라 발열 또는 흡열이 될 수 있습니다.
