1. 100 그램 샘플을 가정하십시오
이렇게하면 계산이 더 쉬워집니다. 100 그램 샘플에서 :
* 철 (FE) :65.0 그램
* 산소 (O) :35.0 그램
2. 그램을 두더지로 변환하십시오
* Fe =(65.0 g Fe) / (55.845 g / mol Fe) =1.164 mol Fe의 두더지
* O =(35.0 g o) / (15.9994 g / mol O) =2.188 mol O
3. 가장 간단한 두더지 비율을 찾으십시오
각 두더지 값을 가장 작은 두더지 값 (1.164 mol Fe)으로 나눕니다.
* Fe :1.164 mol / 1.164 mol =1
* O :2.188 mol / 1.164 mol =1.88 ≈ 2 (가장 가까운 정수로 반올림)
4. 경험적 공식을 작성하십시오
경험적 공식은 화합물에서 원자의 가장 간단한 전체 수비율을 나타냅니다. 따라서이 산화철의 경험적 공식은 feo₂ 입니다. .
