다음은 SO2에 존재하는 반 데르 발스 힘의 유형에 대한 분류입니다.
* 런던 분산 세력 : 이들은 극성에 관계없이 모든 분자에 존재합니다. 그것들은 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 발생하여 인접 분자에서 쌍극자를 유도하는 임시 쌍극자를 만듭니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : SO2는 구부러진 분자 형상과 황과 산소 사이의 전기 음성의 차이로 인해 극성 분자입니다. 이 영구 쌍극자 모멘트는 반대 전하가있는 분자들 사이의 매력을 초래합니다.
* 수소 결합 : SO2는 산소와 같은 고도로 전기 음성 원자에 직접 결합되지는 않지만 여전히 약한 수소 결합 상호 작용에 참여할 수 있습니다. 이것은 산소 원자에 고독한 쌍의 존재로 인해 발생하며, 이는 다른 SO2 분자의 수소 원자와 약한 수소 결합을 형성 할 수 있습니다.
키 포인트 :
* 반 데르 발스 세력은 이온 성 또는 공유 결합에 비해 상대적으로 약하다.
* 분자 크기 및 분극성이 증가함에 따라 이러한 힘의 강도는 증가합니다.
* SO2의 극성 특성은 분자간 힘에 기여하여 실온에서 액체가됩니다.
요약하면, SO2 분자 사이의 힘은 주로 van der waals 세력 입니다. 런던 분산 힘, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 약한 수소 결합을 포함한. 이 힘은 용융점, 끓는점 및 용해도와 같은 SO2의 물리적 특성에 기여합니다.
