1. 균형 화학 방정식 :
균형 잡힌 화학 방정식이 이미 제공되었습니다.
Allool + 3C → 2AL + 3CO
2. 반응물의 두부 계산 :
* Al₂o₃의 두더지 :
-Allate의 어금니 질량 =(2 * 26.98 g/mol) + (3 * 16.00 g/mol) =101.96 g/mol
-Alloos의 두더지 =(60.0 g) / (101.96 g / mol) =0.588 mol
* C :의 두더지
-C =12.01 g/mol의 몰 질량
-C =(30.0 g) / (12.01 g / mol) =2.498 mol의 두더지
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 두더지 비교 : 균형 방정식은 1 몰의 alloy가 3 몰의 C와 반응 함을 보여줍니다.
* C :의 필요한 두더지를 계산합니다 0.588 mol all molo₃ * (3 mol c / 1 mol al₂o₃) =1.764 mol c
* 결론 : 우리는 반응에 필요한 (1.764 mol)보다 더 많은 C (2.498 mol)를 가지고 있습니다. 따라서, Al₂o₃은 제한 반응물이다.
4. 알루미늄의 이론적 수율 계산 :
* 두더지 비율 : 균형 방정식으로부터, 1 몰의 allool은 2 몰의 Al을 생성한다.
* al : 0.588 mol all molo₃ * (2 mol al / 1 mol al₂o₃) =1.176 mol al.
* Al의 질량 : 1.176 mol al * (26.98 g/mol) = 31.7 g al
따라서 생산할 수있는 알루미늄의 이론적 수율은 31.7 g입니다.
