직접 계산이 불가능한 이유 :
* 복잡한 반응 : 페놀 (C6H5OH)의 연소는 다양한 중간체 생성물의 형성을 포함하는 여러 단계와 복잡한 화학 반응이다. 간단한 공식을 직접 적용하는 것은 정확하지 않습니다.
* 표준 조건 : 퇴행의 어금니 열은 일반적으로 표준 조건 (298k 또는 25 ° C 및 1 ATM 압력)에서보고됩니다. 그러나 표준 연소 열이 모든 온도에 직접적으로 적용되는 것은 아닙니다.
연소의 어금니 열을 결정하는 방법 :
1. 실험 측정 : 페놀 연소의 몰 가열을 결정하는 가장 정확한 방법은 열량계를 사용한 실험 측정을 통한 것입니다. 여기에는 통제 된 조건 하에서 알려진 페놀의 질량을 신중하게 연소하고 방출 된 열을 측정하는 것이 포함됩니다.
2. 표준 형성 엔탈피 사용 : 반응물 및 생성물에 대한 Hess의 법칙과 표준 형성 엔트탈 (ΔHF °)을 사용하여 연소의 어금니 열을 추정 할 수 있습니다.
* 방정식 :
C6H5OH (L) + 7 O2 (G) → 6 CO2 (g) + 3 H2O (L)
* Hess의 법칙 :
ΔHcombustion =σ ΔHF ° (제품) -σ ΔHF ° (반응물)
* 형성의 표준 엔탈피를 찾으십시오 : 페놀, 산소, 이산화탄소 및 물에 대한 표준 형성 엔탈피를 찾아야합니다. 이 값은 일반적으로 열역학 표에서 발견됩니다.
* 계산 : 값을 Hess의 법률 방정식으로 대체하여 추정 된 몰이 연소 열을 얻습니다.
중요한 고려 사항 :
* 물질의 상태 : 사용하는 형성의 엔탈피가 주어진 온도에서 올바른 물질 상태 (액체 페놀, 기체 산소 등)에 해당하는지 확인하십시오.
* 온도 의존성 : 연소의 어금열 열은 온도에 따라 약간 달라집니다. 표준 값은 25 ° C에서 좋은 근사치이지만 다른 온도에서는 완벽하게 정확하지 않을 수 있습니다.
예 (예상 값) :
다음과 같은 표준 형성 엔트탈 (KJ/Mol)을 찾으십시오.
* ΔHF ° (C6H5OH (L)) =-165.0
* ΔHF ° (O2 (g)) =0.0
* ΔHF ° (CO2 (g)) =-393.5
* ΔHF ° (H2O (l)) =-285.8
Hess의 법칙 사용 :
ΔHcombustion =[6 (-393.5) + 3 (-285.8)]-[-165.0 + 7 (0.0)]
=-3053.8 kj/mol
기억하십시오 : 이것은 추정 값입니다. 실험 측정은 일반적으로 더 정확합니다.
