1. 전자 껍질 :
* 전자는 전자 쉘이라는 별개의 에너지 수준을 차지합니다 . 이 쉘은 1, 2, 3 등으로 번호가 매겨지며 더 높은 숫자는 더 높은 에너지 수준을 나타냅니다.
* 껍질이 핵에서 멀어 질수록 에너지 수준이 높아집니다.
* 각 쉘은 최대 전자 수를 담을 수 있습니다.
* 쉘 1 :2 전자
* 쉘 2 :8 전자
* 쉘 3 :18 전자
* 쉘 4 :32 전자 등.
2. 서브 쉘 :
* 각 전자 껍질은 서브 쉘로 더 나뉘어 진 문자 :s, p, d 및 f로 표시됩니다.
* 쉘 내의 서브 쉘은 에너지 수준이 약간 다릅니다.
* Subshell : 최대 2 개의 전자를 담을 수 있습니다. 구형 모양입니다.
* p-subshell : 최대 6 개의 전자를 수용 할 수 있습니다. 그것은 아령 모양의 형태를 가지고 있습니다.
* d-subshell : 최대 10 개의 전자를 수용 할 수 있습니다. 더 복잡한 모양이 있습니다.
* f-subshell : 최대 14 개의 전자를 담을 수 있습니다. 그것은 훨씬 더 복잡한 모양을 가지고 있습니다.
3. 궤도 :
* 각 서브 쉘 안에는 orbitals 라는 특정 공간 영역이 있습니다. 전자가 발견 될 가능성이 가장 높습니다.
* 각 궤도는 반대 스핀 (Pauli 배제 원리)을 갖는 최대 2 개의 전자를 보유 할 수 있습니다.
* 서브 쉘 내의 궤도의 모양과 수는 서브 쉘 유형에 따라 다릅니다.
* s-subshell :1 궤도 (구형)
* P-Subshell :3 궤도 (덤벨 모양)
* D-Subshell :5 궤도 (더 복잡한 모양)
* F-Subshell :7 궤도 (더 복잡한 모양)
4. 전자 구성 :
* 전자 구성 원자는 껍질, 서브 쉘 및 궤도에서 전자의 배열을 설명합니다.
* 특정 규칙을 따릅니다.
* Aufbau 원리 :전자는 에너지를 증가시키기 위해 궤도를 채 웁니다.
* Hund의 규칙 :전자는 하나의 궤도에서 두 배가되기 전에 서브 쉘 내에서 개별적으로 궤도를 차지합니다.
* Pauli 배제 원리 :원자의 두 전자는 동일한 4 개의 양자 수를 가질 수 없습니다.
예 :탄소 (C)
* 원자 번호 :6, 6 개의 전자가 있음을 의미합니다.
* 전자 구성 :1S² 2S² 2P²
* 쉘 1 :2 전자 (1S²)
* 쉘 2 :4 전자 (2s² 2p²)
* 2S 서브 쉘 :2 개의 전자
* 2p-subshell :2 개의 전자 (3 개의 p orbitals 각각 중 하나)
키 포인트 :
* 전자는 태양 주위의 행성처럼 핵을 공전하지 않습니다.
* 전자 분포는 확률 론적이므로 공간의 특정 영역 내에서 전자의 가장 가능성이 높은 위치 만 예측할 수 있습니다.
* 전자 구성 이해는 화학적 결합, 반응성 및 요소의 특성을 설명하는 데 중요합니다.
원자의 전자 분포에 대한 추가 질문이 있으면 알려주세요!
