1. 용액의 몰이를 계산하십시오 :
* molality (m) =용질의 두더지 / 용매의 킬로그램
* molality =4 mol NaCl / 1 kg H₂O =4 mol / kg
2. 비등점 높이 (ΔTB)를 계산하십시오.
* ΔTB =kb * i * m
* ΔTB =0.51 ° C/(mol/kg) * 2 * 4 mol/kg =4.08 ° C
3. 새로운 끓는점을 계산하십시오 :
* 물의 정상적인 끓는점은 100 ° C입니다.
* 새로운 끓는점 =100 ° C + 4.08 ° C =104.08 ° C
따라서, 4 mol의 NaCl이 1 kg의 물에 첨가 될 때 물의 비등점은 4.08 ° C에서 104.08 ° C로 증가합니다.
