다음은 고장입니다.
* Q는 용액에서 이온의 농도의 산물입니다 균형 잡힌 용해 반응에서 각각의 화학량 론적 계수로 상승. 예를 들어, 염화은 (AGCL)의 용해를 위해 :
```
agcl (s) <=> ag + (aq) + cl- (aq)
```
Q 값은 다음과 같이 계산됩니다. q =[ag+] [cl-].
* Q 값은 용해 과정의 방향을 예측하는 데 사용될 수 있습니다.
* q
* q> ksp : 용액은 과포화되어 고체가 침전 될 것입니다.
* q =ksp : 용액은 포화되어있어 용해 속도와 강수량이 동일하다는 것을 의미합니다.
* KSP는 용해도 제품입니다 , 주어진 온도에서 용액에 용해 될 수있는 최대 양의 이온을 나타내는 상수.
본질적으로, Q는 주어진 시간에 용액에 상대적 양의 이온의 스냅 샷을 제공하며 평형에 대한 용해 과정의 방향을 이해하는 데 사용될 수 있습니다. .
다음은 몇 가지 추가 요점입니다.
* Q 값은 화학 동역학에 사용되는 반응 지수 (Q)와 유사하지만, 용해 반응에 구체적으로 적용됩니다.
* Q 값은 염 및 다른 이온 성 화합물의 용해도를 예측하는 데 유용한 도구입니다.
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