적정 이해
적정은 알려진 농도 (적목)의 용액으로 반응함으로써 용액 (분석 물)의 미지의 농도를 결정하는 데 사용되는 기술이다.
* 산-염기 적정 : 산-염기 적정에서, 우리는 알려진 농도의 염기를 사용하여 알려진 부피의 산성 용액을 중화시킨다. 산과 염기가 완전히 반응했을 때 종말점에 도달합니다.
산 농도를 결정하기위한 단계
1. 재료 :
* Burette : 적목 (베이스)을 정확하게 전달하는 데 사용되는 졸업식 튜브.
* 피펫 : 산 (분석 물)의 부피를 정확하게 측정하는 장치.
* 비이커 : 산 용액을 고정하는 용기.
* erlenmeyer flask : 적정 반응 용 용기.
* 표시기 : 적정의 종말점에서 색이 변하는 물질 (예 :Phenolphthalein).
2. 절차 :
* 준비 :
* 피펫을 사용하여 알려진 음량의 산 용액을 정확하게 측정하고 Erlenmeyer 플라스크로 옮깁니다.
* 플라스크에 적절한 표시기의 몇 방울을 추가하십시오.
* 표준 기본 솔루션으로 뷰렛을 채우십시오.
* 적정 :
* 소용돌이 치는 동안 소용돌이 치는 동안 플라스크의 뷰렛에서 산산 용액에베이스 용액을 천천히 첨가하십시오.
* 표시기의 색상 변화를 관찰하십시오. 색상 변화는 적정의 끝점을 나타냅니다.
* 사용 된 기본 솔루션의 부피를 결정하기 위해 초기 및 최종 뷰렛 판독 값을 기록하십시오.
3. 계산 :
* 베이스의 두더지 :
* (리터에서) 사용 된 염기의 부피에 기본의 알려진 농도 (리터당 두더지)를 곱하십시오.
*`베이스의 두더지 =염기의 부피 (l) *베이스의 농도 (mol/l)``
* 산의 몰 :
* 산과 염기는 화학량 론적 비율로 반응합니다. 이 비율은 반응에 대한 균형 화학적 방정식에 의해 결정됩니다. 예를 들어, HCl (산)과 NaOH (염기)의 반응에서 비율은 1 :1입니다.
*`산의 몰 =염기의 두더지 * (화학량 론적 비율)`
* 산 농도 :
* 산의 두더지를 산 용액 (리터)의 부피로 나눕니다.
*`산의 농도 (mol / l) =산의 몰 / 산의 부피 (L)``
예 :
0.100m 수산화 나트륨 (NAOH) 용액으로 25.0 ml의 알려지지 않은 염산 (HCL) 용액을 적정한다고 가정 해 봅시다. 적정의 종말점은 18.5 mL의 NAOH가 첨가 될 때 도달합니다.
1. 베이스의 부피 : 18.5 ml =0.0185 l
2. 베이스 몰 : 0.0185 l * 0.100 mol/l =0.00185 mol
3. 산의 몰 : 반응은 HCl + NaOH → NaCl + H2O이므로 비율은 1 :1입니다. 따라서, 0.00185 몰의 HCL이 반응했다.
4. 산 농도 : 0.00185 mol / 0.0250 l =0.0740 mol / l
따라서, 염산 용액의 농도는 0.0740 m입니다.
중요한 메모 :
* 정확도 : 정확한 결과와 농도의 정확한 측정은 정확한 결과에 중요합니다.
* 종말점 대 등가 지점 : 종말점은 표시기가 색상이 변하는 지점 인 반면, 등가 지점은 산과 염기가 완전히 반응 한 지점입니다. 이 두 지점은 항상 정확히 동일하지는 않지만 일반적으로 정확한 결과를 얻기에 충분히 가깝습니다.
* 올바른 표시기 선택 : 색상 변화가 동등성 지점에 가깝게 발생하도록 표시기를 선택해야합니다.
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