* 실리콘 (SI)에는 4 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 각 수소 (H) 원자는 1 개의 원자가 전자를 갖는다.
* SIH4를 형성하려면 실리콘은 4 개의 수소 원자로 4 개의 단일 결합을 형성해야합니다.
이 4 개의 결합을 수용하기 위해 실리콘은 4 개의 궤도가 필요합니다. 그것은 하나의 3 궤도와 3 개의 3p 궤도를 혼성화하여 4 개의 동등한 SP3 하이브리드 궤도를 형성함으로써이를 달성합니다. 이들 하이브리드 궤도 각각은 수소 원자의 1S 궤도와 겹쳐 시그마 결합을 형성한다.
따라서, SIH4의 혼성화는 SP3이며, 사면체 분자 기하학을 초래한다. .
