1. 희석 : 이온성 용액은 덜 집중됩니다. 용액으로부터의 이온은 이제 더 많은 양의 물로 분산된다.
2. 해리 : 이온 성 용액이 아직 완전히 해리되지 않은 경우, 물 분자는 이온 성 화합물을 구성된 이온으로 더 나누는 데 도움이 될 수 있습니다. 이것은 하전 된 이온과 상호 작용하고 둘러싸여있는 물 분자의 극성 특성 때문입니다.
3. 수화 : 물 분자는 이온을 둘러싸고 수화 쉘을 형성합니다. 이 상호 작용은 용액의 이온을 안정화시키고 재조합을 방지하는 데 도움이됩니다.
4. 전도도 : 솔루션은 전기 전도성이됩니다. 자유가 움직이는 이온의 존재는 전류의 흐름을 허용합니다.
5. 공동 특성 : 용질 (이온 성 화합물)의 첨가는 용액의 공동 특성에 영향을 줄 수 있습니다. 여기에는 다음이 포함됩니다.
* 증기 압력 하강 : 용액의 증기 압력은 순수한 물에 비해 감소합니다.
* 비등점 고도 : 용액의 끓는점은 순수한 물에 비해 증가합니다.
* 동결 지점 우울증 : 용액의 동결 지점은 순수한 물에 비해 감소합니다.
* 삼투압 : 용액은 삼투압을 개발하는데, 이는 반투과성 막을 가로 질러 물의 흐름을 방지하는 데 필요한 압력입니다.
예 :
클로라이드 나트륨 (NaCl)을 물에 용해시키는 예를 들어 봅시다.
* 해리 : NaCl은 Na+와 물에 분리됩니다.
* 수화 : 물 분자는 Na+와 클리온을 둘러싸고 수화 쉘을 형성합니다.
* 전도도 : 이 용액은 자유로운 움직이는 이온의 존재로 인해 전도성이됩니다.
* 공동 속성 : 용액의 끓는점은 증가하고, 동결 지점은 감소하며, 증기 압력은 순수한 물보다 낮습니다.
전반적으로 : 이온 용액과 물을 혼합하면 농도가 떨어지고 자유롭게 움직이는 이온이 포함 된 용액이 발생하며 변경된 공동 특성을 나타냅니다.
