* 이온 성 화합물 : 반대로 하전 된 이온 (양이온 및 음이온) 사이의 정전기 인력에 의해 형성된다.
* 나트륨 (NA)은 긍정적으로 하전 된 이온 (Na+)이되기 위해 전자를 쉽게 잃게됩니다.
* 염소 (CL)는 전자를 쉽게 이득하여 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이됩니다.
* 분자 : 공유 결합을 통한 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다.
NaCl에서 :
* 나트륨 (NA)은 전자를 잃어 양성 이온 (Na+)을 형성합니다.
* 염소 (Cl)는 전자를 얻어 음성 이온 (Cl-)을 형성합니다.
* 양으로 하전 된 나트륨 이온과 음으로 하전 된 클로라이드 이온 사이의 강한 정전기 인력은 이온 성 화합물 인 염화나트륨을 형성합니다.
주요 차이점 :
* 본딩 : 이온 성 화합물은 이온 성 결합을 가지며, 분자는 공유 결합을 갖는다.
* 구조 : 이온 성 화합물은 결정 격자를 형성하는 반면 분자는 개별 단위로 존재할 수 있습니다.
* 용융/비등점 : 이온 성 화합물은 일반적으로 이온들 사이의 강한 정전기력으로 인해 분자 화합물보다 더 높은 용융 및 끓는점을 갖는다.
따라서, NaCl은 이온 성 화합물이다 이온 성 결합의 존재 및 결정 격자의 형성으로 인해.
