1. 용해 평형을 작성하십시오
철 (II) 포스페이트는 다음 평형에 따라 물에 용해되는 이온 성 화합물입니다.
fe₃ (po₂) ₄ (들) ⇌ 3fe²⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq)
2. KSP 표현을 설정하십시오
용해도 생성물 상수 (KSP)는 용해 반응에 대한 평형 상수입니다. 그것은 이온 농도의 산물로 정의되며, 각각의 화학량 론적 계수의 힘으로 올라갑니다.
ksp =[fe² fe] ³ [po₄³⁻] ²
3. 몰 용해도를 정의하십시오
몰 용해도 (들)는 포화 용액에서 금속 양이온의 농도 (이 경우 Fe²⁺)이다.
* 1 몰의 fe₃ (po₄) ₂마다 3 몰의 Fe² ⁺가 생성되기 때문에, Fe²⁺의 농도는 3s입니다.
마찬가지로, po₄³⁻의 농도는 2s입니다.
4. s 를 대체하고 해결합니다
's'에 대한 표현식을 's'에 대한 표현을 KSP 표현으로 대체합니다.
KSP =(3S) ³ (2S) ²
's'를 단순화하고 해결하십시오.
ksp =108S8
S⁵ =KSP / 108
s =(ksp / 108)^(1/5)
5. KSP 값을 찾아보세요
철 (II) 인산염에 대한 KSP 값을 찾아야합니다. 이것은 용해도 제품 테이블 또는 화학 교과서에서 찾을 수 있습니다.
중요한 참고 : 철 (II) 인산염의 KSP는 매우 작으므로 실질적으로 불용성이 있음을 나타냅니다. 용해도는 매우 적은 수가 될 것이며, 일반적으로 리터당 몰 단위 (mol/L)로 표현됩니다.
예 (가상 KSP) :
철 (II) 인산염 KSP가 1.0 x 10 ³⁶이라고 가정 해 봅시다. 이제 우리는 어금니 용해도를 계산할 수 있습니다.
s =(1.0 x 10 ³⁶/108)^(1/5) ≈ 1.8 x 10 ⁻⁸ mol/l
따라서, 철 (II)의 몰 용해도는 KSP가 1.0 x 10 ³⁶이라고 가정 할 때 대략 1.8 x 10 ⁻⁸ mol/L이다. .
기억하십시오 : 특정 화합물의 올바른 KSP 값을 항상 사용하십시오.
