* 원자가 전자 : 이 전자는 화학 결합에 참여하는 전자입니다. 그들은 핵에서 가장 먼 곳이며 가장 약한 매력을 경험합니다.
* 옥트 규칙 : 원자가는 원자가 껍질에 8 개의 전자가있을 때 가장 안정적 인 경향이 있습니다 (수소와 헬륨 제외, 2 개가 필요합니다). 이것은 옥트 규칙이라고합니다.
* 반응성 : 불완전한 원자가 껍질을 갖는 요소는 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하려고하기 때문에 반응성이 높습니다. 이로 인해 화학 반응에 참여하게됩니다.
* 금속 : 금속에는 일반적으로 1-3 원자가 전자가 있습니다. 이들은 이들 전자를 잃어버린 경향이있다.
* 비금속 : 비금속에는 일반적으로 5-7 원자가 전자가 있습니다. 그들은 전자를 얻는 경향이있다. 이온은 음으로 하전 된 이온이되어 금속과 이온 결합을 형성하는 경향이있다.
* 메탈 로이드 : 메탈 로이드는 금속과 비금속의 특성을 가지며 다양한 정도의 반응성을 나타냅니다.
예 :
* 나트륨 (NA) 원자가 전자가 하나 있습니다. 이 전자를 쉽게 잃어 양의 이온 (Na+)을 형성하고 안정적인 전자 구성을 달성합니다.
* 염소 (CL) 7 개의 원자가 전자가 있습니다. 그것은 하나의 전자를 쉽게 얻어 음성 이온 (Cl-)을 형성하고 안정적인 전자 구성을 달성합니다.
요약 : 원자가 전자의 수와 배열은 요소의 반응성을 결정합니다. 불완전한 원자가 껍질을 갖는 요소는 안정적인 옥셋을 달성하기 위해 화학 반응에 참여할 가능성이 높습니다.
