* 나트륨 (NA)은 전자를 잃습니다 : 나트륨 원자는 가장 바깥 쪽 쉘에 하나의 전자를 갖는다. 그들은이 전자를 쉽게 잃어 안정적인 외부 껍질을 달성합니다. 전자의 이러한 손실은 나트륨으로 양으로 하전 된 이온 (Na+)을 만듭니다.
* 염소 (Cl)는 전자를 얻습니다. 염소 원자는 가장 바깥 쪽 쉘에 7 개의 전자를 가지고 있습니다. 그들은 안정적이고 가득 찬 외부 쉘을 달성하기 위해 전자를 쉽게 얻습니다. 전자의 이러한 이득은 염소를 음으로 하전 된 이온 (Cl-)으로 만듭니다.
반대의 요금은 유인 : 이제 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+)과 음으로 하전 된 염소 이온 (Cl-)이 있습니다. 반대 충전이 유치하기 때문에이 이온은 서로 끌어옵니다.
이온 결합 : 반대로 하전 된 이온 사이의 이러한 강력한 정전기 인력은 이온 결합 라고합니다. . 그것은 일반적으로 테이블 소금으로 알려진 화합물 염화나트륨 (NaCl)의 기초를 형성한다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 정전기력 : 나트륨과 염소 이온 사이의 매력은 정전기력의 기본 원리에 기초하며, 반대 전하가 유치됩니다.
* 안정적인 구성 : 전자의 손실과 게인은 나트륨과 염소가 안정되고 완전한 외부 껍질을 달성 할 수있게하며, 이는 화학적 결합의 핵심 요소입니다.
* 이온 성 화합물 형성 : 이온들 사이의 강한 인력은 안정한 이온 성 화합물, 염화나트륨을 형성한다.
