구조 및 결합 :
* 결정 구조 : 그들은 결정 격자라고 불리는 이온의 3 차원 배열을 많이 가지고 있습니다. 이 배열은 정전기 반발을 최소화하고 인력을 최대화합니다.
* 이온 결합 : 구성 이온은 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기력에 의해 함께 유지된다. 이것은 매우 강한 유대를 초래합니다.
속성 :
* 높은 용융 및 끓는점 : 강한 이온 결합으로 인해, 그것들을 분리하기 위해서는 상당한 에너지가 필요하므로, 녹는 지점과 끓는점이 높아집니다.
* 단단하고 부서지기 : 단단한 결정 구조로 인해 어려움을 겪지 만 순서대로 배열은 부서지기 쉽습니다. 부딪 치면 이온이 이동하여 정전기 균형을 방해하고 결정이 파손될 수 있습니다.
* 고체 상태에서 전기의 가난한 도체 : 이온은 결정 격자의 위치에 고정되어 전하 흐름을 방지합니다.
* 용융 상태 또는 솔루션에서 전기의 우수한 도체 : 녹거나 용해되면 이온은 자유롭게 움직일 수있어 전기 전도성이 가능합니다.
* 용해도 : 많은 이온 성 화합물은 극성 물 분자가 이온과 상호 작용하고 분리 할 수있는 물과 같은 극성 용매에 용해됩니다.
기타 특성 :
* 고밀도 : 결정 격자의 단단히 포장 된 구조는 높은 밀도로 이어진다.
* 일반적으로 투명하거나 반투명 : 이온의 배열은 빛이 화합물을 통과하는 방식에 영향을 줄 수 있습니다.
예 :
* 염화나트륨 (NaCl)
* 칼륨 브로마이드 (KBR)
* 탄산 칼슘 (CACO3)
* 산화 마그네슘 (MGO)
특정 이온 성 화합물과 그 구조를 기반으로 이러한 특성에 대한 예외가있을 수 있습니다. 그러나, 상기 나열된 특성은 일반적으로 대부분의 고체 이온 성 화합물에 대해 사실이다.
