1. 반 반응을 식별하십시오
* 알루미늄 (al) 양극 (산화 발생)으로 작용합니다.
al (s) → al³⁺ (aq) + 3e⁻
* 구리 (Cu) 음극으로 작용합니다 (감소 발생) :
cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → Cu (S)
2. 표준 감소 전위를 찾으십시오
각 반 반응의 값을 찾으려면 표준 감소 전위 (E °) 테이블이 필요합니다. 일반적인 값은 다음과 같습니다.
* al³⁺ (aq) + 3e⁻ → al (s) e ° =-1.66 v
* Cu² a (aq) + 2E⁻ → Cu (S) E ° =+0.34 V
3. 전체 세포 반응을 결정하십시오
* 알루미늄은 더 음성 감소 전위를 가지므로 산화 될 것입니다 (환원 반응의 역).
* 전자의 균형을 맞추려면 알루미늄 반 반응에 2를 곱하고 구리 반 반응에 3을 곱하십시오.
* 2AL (S) → 2AL³⁺ (aq) + 6E⁻
* 3cu²⁺ (aq) + 6e⁻ → 3cu (s)
* 전반적인 세포 반응은 다음과 같습니다.
2al (s) + 3cu²⁺ (aq) → 2al³⁺ (aq) + 3cu (s)
4. 표준 셀 전위 (EMF) 를 계산하십시오
셀의 EMF는 캐소드의 표준 감소 전위와 양극의 차이입니다. 양극의 잠재력이 반대로되었다는 것을 기억하십시오.
emf =e ° (음극) -E ° (양극)
EMF =+0.34 V- (-1.66 V)
emf =+2.00 V
따라서이 볼타 셀의 표준 EMF는 +2.00 v입니다.
중요한 참고 : 이 계산은 표준 조건 (25 ° C, 1 ATM 압력, 1m 농도의 이온 농도)을 가정합니다. 실제 EMF는 용액에서 이온의 실제 농도에 따라 달라질 수 있습니다.
