이유는 다음과 같습니다.
* 혼성화 : CF2H2의 탄소 원자는 SP3 혼성화를 겪는다. 이것은 사면체 모양으로 배열 된 4 개의 하이브리드 궤도를 형성한다는 것을 의미합니다.
* 반발 : 4 개의 전자 쌍은 탄소 원자 (2 개의 C-F 결합, 2 개의 C-H 결합) 주위의 전자 쌍이 서로를 격퇴하여 거리를 극대화하고 에너지를 최소화합니다.
* 이상적인 각도 : 이상적인 사면체 기하학에서 결합 각은 109.5도입니다.
그러나 CF2H2의 실제 결합 각도는 109.5도보다 약간 작을 수 있습니다. 불소 원자는 수소 원자보다 전기 음성이기 때문입니다. 이는 불소 원자 주위의 전자 밀도가 약간 증가하여 C-F 결합과 약간 더 작은 결합 각도 사이에 더 큰 반발을 일으킨다.
요약 : CF2H2의 결합 각은 109.5도에 가깝지만 불소의 전기성으로 인해 약간 적습니다.
