핵심 개념
이 튜토리얼에서는 화학어 측정법 이 무엇인지 배웁니다 그리고 관련된 다른 유형의 문제. 당신은 콘텐츠를 연습하고 마스터하기 위해 몇 가지 예를 살펴볼 것입니다!
다른 기사에서 다루는 주제
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- 어금니를 계산하는 방법
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화학량 측정법 정의
화학량 론적 란 무엇입니까?
화학량 측정법 수학은 화학 반응과 관련이 있습니다. 수행 할 수있는 다양한 유형의 계산이 있습니다. 두더지가있는 화학량 론은 가장 일반적이지만 질량과 심지어 백분율로 수학을 할 수도 있습니다. 화학량 론의 기원에 대해 읽으십시오! 화학의 두더지를 배우십시오.
화학량 론적 비율
특정 문제에서 요소 나 분자의 관계에 대해 이야기 할 때 화학량 론적 비율이 작용합니다. 이것은 반응물의 계수와 반응이 정상적으로 진행되는 데 필요한 생성물 사이의 정확한 비율입니다. 화학량 론에 대해 배울 때 볼 수있는 몇 가지 문제를 해결해 봅시다.
화학량 론적 문제
균형 화학 방정식
매우 일반적인 유형의 화학량 론적 문제는 방정식의 균형입니다. 반응이 진행되기 위해서는 반응물과 생성물의 올바른 비율이 있어야하기 때문에 이것은 중요한 화학 기술입니다. 이것은 또한 유기 화학을위한 중요한 기초이기도합니다. 밸런싱 방정식에 대한 자습서가 있지만 한 예를 살펴 보겠습니다.
다음 반응의 균형을 유지하십시오.
__ c 2 H 2 + __ o 2 → __ co 2 + __ h 2 o
방정식 균형을 유지할 때의 주요 아이디어는 반응의 양쪽에 동일한 수의 각 요소가 있어야한다는 것입니다. 탄소와 하이드로겐의 균형을 먼저 한 다음 산소로 이동할 수 있습니다. 균형 방정식은 다음과 같아야합니다.
2c 2 H 2 + 5o 2 → 4co 2 + 2H 2 o
예 - 화학량 론적 비율 (MOLES) 사용
아래 방정식을 사용하여 문제를 해결하십시오.
c 6 H 12 o 6 → 2c 2 h 5 OH + 2CO 2
2.5 몰의 c 6 인 경우 H 12 o 6 반응, 몇 몰의 이산화탄소가 생성되는지?
치수 분석을 사용하여 화학량 론적 비율을 사용 하여이 문제에 대한 해결책을 찾을 수 있습니다. 계수를 살펴보면 1 몰의 c 6 마다 볼 수 있습니다. H 12 o 6 , 2 몰의 Co 2 생산됩니다. 이 비율을 사용하면 2.5 몰의 포도당으로 몇 몰의 이산화탄소가 만들어 졌는지 알 수 있습니다.
예 - 화학량 론적 비율 사용 (Mass)
위의 문제와 동일한 방정식을 사용해 봅시다.
c 6 H 12 o 6 → 2c 2 h 5 OH + 2CO 2
c 6 의 몇 그램 H 12 o 6 10g의 c 2 인 경우 처음에 사용되었습니다 h 5 오, 생산 되었습니까?
이전 문제와 마찬가지로, 제품에 대한 반응체의 화학량 론적 비율을 사용하면 답을 찾을 수 있습니다. 치수 분석은 C 2 의 그램에서 이동하는 데 사용됩니다. h 5 오, 몰 질량 대 두더지 (화학량 론적) 비율과 그램으로 돌아 가기.
추가 읽기
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