질소의 동위 원소 :
* 정의 : 동위 원소는 동일한 수의 양성자 (원자 번호)이지만 다른 수의 중성자를 갖는 동일한 원소 (이 경우 질소)의 원자입니다. 이것은 그들이 동일한 화학적 특성을 가지고 있지만 원자 질량이 다르다는 것을 의미합니다.
* 예 :
* 질소 -14 (¹⁴n) : 7 개의 양성자와 7 개의 중성자가있는 가장 일반적인 동위 원소.
* 질소 -15 (¹⁵n) : 7 개의 양성자 및 8 중성자가있는 동위 원소.
* 주요 특성 :
* 동일한 수의 양성자 (요소를 정의).
* 다른 수의 중성자 (원자 질량에 영향).
* 동일한 수의 전자로 인한 동일한 화학적 거동.
질소의 이온 :
* 정의 : 이온은 전자를 얻거나 잃어버린 원자 또는 분자로 순 전하를 제공합니다.
* 예 :
* 질소 양이온 (NIT) : 하나의 전자를 잃어버린 질소 원자는 +1 전하를 초래합니다.
* 질화물 음이온 (n⁻³) : 3 개의 전자를 얻은 질소 원자는 -3 전하를 초래합니다.
* 주요 특성 :
* 동일한 수의 양성자 (요소를 정의).
* 동일한 수의 중성자 (이온이 동위 원소에서 형성되지 않는 한).
* 다른 수의 전자 (이온에 충전).
* 다른 수의 전자로 인한 다른 화학적 거동.
요약 :
* 동위 원소 중성자 수가 다르므로 질량 변화가 발생합니다.
* 이온 전자 수가 다르므로 전하 변화가 발생합니다.
주요 차이점 : 동위 원소는 중성 원자이며, 이온은 원자 또는 분자로 하전됩니다. 그것들은 원자 구조 및 행동과 관련된 다른 개념입니다.
