이유는 다음과 같습니다.
* 전자 친화력 전자가 기체 상태의 중성 원자에 첨가되어 음의 이온을 형성 할 때 발생하는 에너지 변화입니다.
* 할로겐 그룹 17 요소 (그룹 VIIA라고도 함)이며 안정적인 옥트 구성을 달성하기 위해 전자를 얻는 경향이 높습니다.
* 할로겐 그룹을 내려 가면 원자 반경이 증가합니다. 이것은 가장 바깥 쪽 전자가 핵에서 멀어지고 매력을 덜 경험한다는 것을 의미합니다.
* 핵과 들어오는 전자 사이의 매력이 약할수록 에너지가 적을수록 (즉, 전자 친화력이 적을수록).
따라서, 가장 큰 할로겐 인 요오드는 불소 (F), 염소 (CL), 브로민 (BR) 및 아스타틴 (AT)에 비해 전자 친화력이 가장 낮습니다.
