이것을 알아내는 방법은 다음과 같습니다.
1. 원자 질량을 알고 있습니다 :
* 구리 (CU) :63.55 g/mol
* 염소 (CL) :35.45 g/mol
2. 고정 된 양의 염소를 가정하십시오 : 35.45 그램의 염소 (하나의 두더지)가 있다고 가정 해 봅시다.
3. 이 염소와 반응하는 구리의 질량을 찾으십시오.
* 가장 흔한 염화 구리는 구리 (II) 클로라이드 (cucl₂)입니다.
* 공식은 1 몰의 구리 (63.55 g)가 2 몰의 염소 (2 x 35.45 g =70.9 g)와 반응한다고 말합니다.
* 35.45 g의 염소와 반응하는 구리 덩어리를 찾으려면 비율을 사용하십시오.
(63.55 g Cu / 70.9 g Cl) =(X G CU / 35.45 G CL)
x :x =31.775 g Cu에 대한 해결
4. 가장 간단한 전체 수비율을 찾으십시오 :
* Cu :31.775 g
* CL :35.45 g
* 둘 다 작은 값 (31.775 g)으로 나눕니다.
Cu :1
CL :1.11
* 가장 간단한 전체 수비율은 대략 1 :1입니다.
따라서 구리 (II) 염화물에서 구리 대 염소의 가장 낮은 전수 질량 비율은 대략 1 :1입니다.
중요한 참고 : 실제 비율은 특정 염화물 화합물에 따라 약간 다를 수 있습니다. 다른 가능한 구리 (구리 (I) 클로라이드, Cucl)가 있으며, 이는 질량비가 다릅니다.
