이유는 다음과 같습니다.
* 전자 친화력 정의 : 전자 친화력 (EA)은 전자가 기체 상태의 중성 원자에 첨가되어 음성 이온을 형성 할 때 에너지의 변화이다.
* 발열 대 흡열 :
* 음성 EA : 에너지가 방출되었음을 나타냅니다 전자가 첨가 될 때. 이것은 과정이 발열임을 의미합니다 . 원자는 전자를 수용하여 안정성을 얻습니다.
* 양성 ea : 에너지가 필수 임을 나타냅니다 전자를 추가합니다. 이것은 과정이 흡열임을 의미합니다 . 전자를 수용함으로써 원자는 덜 안정적이된다.
첫 번째 전자 친화력이 종종 음성 인 이유 :
* 매력 : 원자는 일반적으로 음으로 하전 된 전자를 끌어들이는 양의 핵을 가지고 있습니다. 중성 원자에 전자를 추가하면 일반적으로보다 안정적인 구성이 발생합니다.
* 채우기 서브 쉘 : 전자를 추가하면 종종 서브 쉘 또는 쉘이 완료되어보다 안정적인 전자 구성이 발생합니다.
예 :
* 할로겐 그룹 : 할로겐 (F, Cl, BR, I)은 가득 찬 원자가 쉘을 갖는 것과는 거리가 1 개 밖에 없기 때문에 매우 음의 전자 친화도를 갖는다. 전자를 추가하면 안정적인 음성 이온이 생성됩니다.
* 고귀한 가스 : 고귀한 가스는 0에 매우 가깝거나 심지어 양의 전자 친화도를 가지고 있습니다. 그들의 원자가 껍질은 이미 가득 차 있으며, 전자를 추가하려면 더 높은 에너지 수준으로 강요해야하므로 덜 안정적입니다.
예외 :
* 그룹 2 : 알칼리성 지구 금속 (BE, MG, CA 등)은 긍정적 인 제 1 전자 친화도를 갖는다. 이미 채워진 S 서브 쉘에 전자를 추가하면 안정적인 구성이 덜 안정되기 때문입니다.
* 그룹 15 : Pnictogens (N, P, AS 등)는 또한 긍정적 인 제 1 전자 친화도를 갖는다. 반 채워진 P 서브 쉘에 전자를 추가하면 전자-전자 반발 증가로 인해 전자 구성이 덜 안정적으로 만들어집니다.
요약 :
첫 번째 전자 친화력은 종종 전자를 첨가하여 얻은 안정성으로 인해 종종 음성이지만, 특히 전자를 첨가하면 안정적인 전자 구성이 덜 안정적인 경우 양성 일 수 있습니다.
