이유는 다음과 같습니다.
* molality : 몰은 용매 킬로그램 당 용질의 두더지의 수이다. 용질이 용해 될수록 끓는점에 대한 영향이 커집니다.
* van't Hoff accasion (i) : 이 인자는 용매에 용해 될 때 용질이 분해되는 입자의 수를 나타냅니다. 예를 들어:
* naCl : Na+ 및 클리온으로 분리되므로 i =2.
* 설탕 (C12H22O11) : 해리되지 않으므로 i =1.
* caCl2 : Ca2+ 및 2clitions로 분리되므로 i =3.
따라서, 많은 입자로 분리하는 용질의 고 용질을 갖는 용액 (높은 I)은 끓는점이 가장 크게 증가 할 것이다. .
예 : CaCl2의 1 몰 용액은 NaCl (i =2)에 비해 더 많은 입자 (i =3)로 분리되기 때문에 NaCl의 1 몰 용액보다 물의 끓는점을 증가시킬 것이다 (i =3).
참고 : 특정 끓는점 상승은 용매의 몰라리 및 몰 끓는점 상승 상수 (KB)에 의해 결정된다.
