이유는 다음과 같습니다.
* 동역학 분자 이론 : 가스의 거동은 운동 분자 이론에 의해 설명된다. 이 이론은 가스 분자가 끊임없이 무작위로 움직이고 서로 충돌하며 용기의 벽을 나타냅니다.
* 온도 및 운동 에너지 : 가스 분자의 평균 운동 에너지는 절대 온도에 직접 비례합니다. 이것은 온도가 증가함에 따라 분자가 더 빠르게 움직이고 더 자주 충돌하고 힘을 더 많이 충돌 시킨다는 것을 의미합니다.
* 확장 및 수축 : 컨테이너 벽과의 충돌이 증가하면 압력이 증가합니다. 일정한 압력을 유지하려면 용기의 부피가 증가하여 가스가 팽창해야합니다. 반대로, 온도가 감소하면 분자가 느려지고 덜 자주 충돌하며 가스가 수축합니다.
헬륨, 네온, 아르곤 등과 같은 불활성 가스는 매우 반응하지 않는다는 점에서 독특합니다. 이것은 온도와의 확장과 수축에 영향을 미치지 않습니다. 그것은 단지 그들이 다른 물질과 쉽게 화학적 결합을 형성하지 않는다는 것을 의미합니다.
키 테이크 아웃 : 불활성 가스는 반응하지 않지만 여전히 온도 변화에 대한 확장 및 수축을 포함하여 가스 행동의 기본 법칙을 따릅니다.
