1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
이해하는 방법은 다음과 같습니다.
* 1s² : 첫 번째 에너지 레벨 (n =1)에는 하나의 SUBLEVEL, 'S'SUBLEVEL이 있으며 최대 2 개의 전자를 유지할 수 있습니다.
* 2S² : 두 번째 에너지 수준 (n =2)에는 's'와 'p'의 두 가지 sublevel이 있습니다. 'S'SUBLEVEL에는 2 개의 전자가 있습니다.
* 2p 2 : 두 번째 에너지 수준의 'P'sublevel은 최대 6 개의 전자를 유지할 수 있습니다.
* 3S² : 세 번째 에너지 수준 (n =3)에는 's'와 'p'의 두 가지 sublevel이 있습니다. 'S'SUBLEVEL에는 2 개의 전자가 있습니다.
* 3p 3 : 세 번째 에너지 수준의 'P'sublevel에는 4 개의 전자가 있습니다.
중요한 참고 : 이것은지면 상태 전자 구성입니다. 황은 이온 또는 여기 상태를 형성 할 때 다른 전자 구성을 가질 수 있습니다.
