* 붕소 (b) 3 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 염소 (CL) 7 개의 원자가 전자가 있습니다.
Bcl₃에서, 붕소는 모든 원자가 전자를 사용하여 3 개의 염소 원자로 3 개의 단일 결합을 형성한다. 이것은 붕소에 고독한 전자 쌍이없는 붕소를 남깁니다.
VSEPR 이론 :
원자가 쉘 전자 쌍 반발 (VSEPR) 이론은 중앙 원자 주위의 전자 쌍 사이의 반발에 기초한 분자의 형상을 예측한다.
* 전자 그룹의 수 : Bcl groups에는 3 개의 전자 그룹 (3 개의 B-Cl 결합)이 있습니다.
* 고독한 쌍 : 붕소에는 고독한 전자가 없습니다.
결론 :
붕소 주위에 3 개의 전자 그룹이 있고 고독한 쌍이 없기 때문에 Bcl₃의 전자 형상은 Trigonal Planar 입니다. .
